酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应(酸+碱→盐+水)。其实质是H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水。
反应原理说明
酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl(盐酸)被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-),而NaOH(烧碱)被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl(盐)。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
中和反应检验方法
1、酚酞溶液
在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中,溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液,在中和反应进行到恰好完全反应,观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行,也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。(酚酞溶液无法使酸性溶液显色)
2、pH试纸
一般在中和反应进行时,反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛试纸和精密试纸。
酸碱中和反应是什么?
酸碱中和是指酸和碱生成盐和水的反应。比如:
HCl+NaOH===NaCl+H2O
酸是指在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物,HCl HNO3。
碱指的是在水中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,KOH NaOH。
盐指的是由酸根离子和金属阳离子组成的化合物,NaCl MgSO4。
反应原理:
酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl(盐酸)被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-),而NaOH(烧碱)被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。
钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl(盐)。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸碱中和反应
酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。
但当酸是多元酸且碱不足时,可生成酸式盐,一元酸和一元碱反应只生成一种盐,多元酸和一元碱、多元酸和多元碱、一元酸和多元碱的中和反应可能生成多种盐。
酸碱中和是一种化学反应。
酸碱中和反应定义是什么?
酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。
(中和反应属于复分解反应)
酸+碱→盐+水
例如hcl+naoh=nacl+h2o
所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,来看看这个:
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点.
注意:(当量点才是恰好完全反应的点)
当量点不一定等於终点.
当量点不一定等於中性.
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等於当量点,以作为判断标准.
指示剂的选择:
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的ph=7,这时既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显.
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性,溶液ph<7,最好选甲基橙、甲基红做指示剂,一般不选酚酞和紫色石蕊试液做指示剂.
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性,ph>7,这时最好选酚酞做指示剂,一般不选紫色石蕊试液、甲基红和甲基橙做指示剂.