化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。过氧化钠和二氧化碳反应是一个氧化还原反应，Na2O2本身既是氧化剂，又是还原剂，其中Na2CO3是还原产物，O2O2是氧化产物。过氧化钠和二氧化碳反应现象是：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。
制备方法：金属钠氧化法，将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。化学方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na2O+O2=2Na2O2。
过氧化钠用途：过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。
过氧化钠和二氧化碳反应是什么？
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。
过氧化钠和二氧化碳反应原因
过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所以二者会发生化学反应。
过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂↑。
过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。
对于Na₂O₂而言，根据原子守恒，在反应中Na₂O₂增加的质量实际上是2CO₂－O₂即2CO的质量，根据1molNa₂O₂～1molCO,其结果可以看作：Na₂O₂+CO=Na₂CO₃(注意该反应实际不发生)。
过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 相关反应
常见反应
这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO[2]
Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2
Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3
所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的
过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露置
先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容）
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解
Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2
2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：
Na2O2 + CO = Na2CO3
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2
2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4
所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
过氧化钠和二氧化碳反应
过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。反应现象是：淡黄色的物体逐渐变得无色，释放气体和大量热量。过氧化钠指的是钠在空气或者是氧气里产物的一种，纯品的过氧化钠是白色的，过氧化钠是比较容易潮解的，它还有腐蚀性，所以是要密封好再进行保存的，过氧化钠可以把有的金属氧化，还可以把有些不能溶于酸的矿石共熔，会让矿石发生分解的状况，但是过氧化钠热的稳定性是很好的。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。Na2O2作氧化还原剂，Na2O2其中一个O是-1涨价0价氧，另一个O减少到-2价格。反应生成1molO2.反应物中有2个人O从-1物价上涨0价格（所匹配2）。此外，O和co2结合，一般来说是歧化反应。
为什么过氧化钠与二氧化碳发生反应过氧化钠是碱性物质，二氧化碳是酸性气体，所两者都会发生化学反应。
过氧化钠与二氧化碳反应方程式：2NaO+2CO==2NaCO+O↑
过氧化钠+1价氧氧化还原反应，因为有-2和0价氧。氧化还原反应是规则的，二氧化碳中的氧是-2价格。
关于NaO对于，根据原子守恒定律，在反应中NaO附加质量实际上是是2CO－O即2CO质量，根据1molNaO～1molCO,结果可以看作：NaO+CO=NaCO(注意，反应实际上并没有发生)。
过氧化钠的使用1.用作分析试剂，例如，它被用作分解样品的碱性氧化溶剂。
2.用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。
3.用于医学、印染、漂白和用作分析试剂等。
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是什么?
反应式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
Na2O2自己当氧化剂和还原剂，Na2O2中一个O是-1价升0价氧气，另一个O降为-2价。反应中生成1molO2.那么反应物中就有2个O从-1价升0价（所以配2）。另外，O和co2结合，总的来说是歧化反应。
过氧化钠
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。
过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。
以上内容参考：百度百科——过氧化钠
