氨气，Ammonia， NH3，无色气体。密度 0.7710g/L。
1、相对密度0.5971（空气=1.00）。
2、易被液化成无色的液体。
3、在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
5、也易被固化成雪状固体。
8、在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
9、有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
10、用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
11、可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
12、氨的性质化学式NH3物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700化学性质氨气氨气(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
13、氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三离子。
14、分子：NHNH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
15、(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。
16、若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。
17、反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（3）和氧气反应氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应，生成一氧化氮和水。
18、4NH3+5O2=4NO+6H2O该反应为工业制硝酸的第一步。
